公共營養師三級知識點--羧酸化學性質
一、羧酸的化學描述 
　　在羧酸分子中，羧基碳原子以sp2雜化軌道分別與烴基和兩個氧原子形成3個σ鍵，這3個σ鍵在同一個平面上，剩余的一個p電子與氧原子形成π鍵，構成了羧基中C=O的π鍵，但羧基中的-OH部分上的氧有一對未共用電子，可與π鍵形成p-π共軛體系。由于p-π共軛，-OH基上的氧原子上的電子云向羰基移動，O-H間的電子云更靠近氧原子，使得O-H鍵的極性增強，有利于H原子的離解。所以羧酸的酸性強于醇。 

　　當羧酸離解出H后，p-π共軛更加完全，鍵長發生平均化，-COOˉ基團上的負電荷不再集中在一個氧原子上，而是平均分配在兩個氧原子上。

  

二、實用中羧酸的常見化學反應類型： 
　　⑴羧酸是弱酸，可以跟堿反應生成鹽和水。如：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O  
　　⑵羧基上的OH的取代反應。如：  
　　①酯化反應：R-COOH+R′OH→RCOOR′+H2O  www.Ｅxamda.CoM考試就到考試大
　　②成酰鹵反應：3RCOOH+PCl3→3RCOCl+H3PO3  
　　③成酸酐反應：RCOOH+RCOOH （加熱）→R-COOCO-R+H2O  
　　④成酰胺反應：CH3COOH+NH3→CH3COONH4 ；  
　　CH3COONH4（加熱）→CH3CONH2+H2O  
　　⑤與金屬反應：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑  
　　2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑  
　　⑶脫羧反應：除甲酸外，乙酸的同系物直接加熱都不容易脫去羧基（失去CO2），但在特殊條件下也可以發生脫羧反應，如：無水醋酸鈉與堿石灰混合強熱生成甲烷：CH3COONa+NaOH(熱熔）→CH4↑+Na2CO3(CaO做催化劑)  
　　HOOC-COOH(加熱)→HCOOH+CO2↑  

　　注：脫羧反應是一類重要的縮短碳鏈的反應。

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